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1305-62-0  氢氧化钙

CAS Number:1305-62-0 基本信息
中文名:36096 氢氧化钙
英文名:16272 Calcium hydroxide
别名: calcium hydrate;caustic lime;slaked lime;lime hydrate
分子结构:
  • CAS:1305-62-0_氢氧化钙的分子结构
  • CAS:1305-62-0_氢氧化钙的分子结构
  • 1
  • 2
分子式: CaH2O2
分子量: 74.09
1305-62-0
EINECS登录号: 215-137-3
InChI: 1S/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
物理化学性质
熔点:580ºC
沸点:2850ºC
水溶性:1.65G/L(20ºC)
密度:2.24
性质描述:氢氧化钙(1305-62-0)的性状:
    白色结晶性粉末。无味。通常含有微量分。溶于甘油蔗糖化铵溶液,微溶于水,不溶于乙醇。在空气中易吸收二氧化碳变为碳酸钙。d2.08~2.34。LD50大鼠口服:7.34g/kg。
安全信息
安全说明: S26:万一接触眼睛,立即使用大量清水冲洗并送医诊治。
S39:佩戴眼 / 面防护装置。
危险品标志: XiXi:刺激性物质
危险类别码: R41:有严重损伤眼睛的危险。
危险品运输编号: UN1759
msds报告: 熟石灰msds报告
其他信息
产品应用:用于制造漂白粉、消毒剂,橡胶、石油工业添加剂和软化水用等。
生产方法及其他:氧化钙(1305-62-0)的规格:
    GB 6852—86
                                            pH工作基准
饱和Ca(OH)2溶液pH(S)Ⅱ值(25℃):pH(S)Ⅱ=pH(S)Ⅰ±0.005
含量[Ca(OH)2]/%≥                                 98.0
澄清度试验                                        合格
盐酸不溶物/%≤                                    0.03
氯化物(Cl)/%≤                                   0.005
化合物(以SO2-4计)/%≤                          0.005
酸盐(以CaCO3计)/%≤                                1
(Fe)/%≤                                       0.001
属(以Pb计)/%≤                               0.002
及碱金属(以硫酸盐计)/%≤                         0.2

制法:
    将氧化加水即制得氢氧化钙。

毒性防护:
    其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用,能引起喷嚏和咳嗽,和碱一样能使脂肪乳化,从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。 最高容许浓度为5mg/m3。吸入粉尘时,可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁,在胸廓处涂芥末膏;当落入眼内时,可用流水尽快冲洗,再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗,然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官,穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜,并涂含油脂的软膏,以防止粉尘吸入。

包装储运:
    用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装,每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免与酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时,可用水,砂土或一般灭火器扑救。

制备方法:
  主要化学方程式有:
  氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠
  Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,这个反应可以用来制取小量烧碱。

  氢氧化钙和二氧化碳的反应
  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应,墙会"冒汗"就是因为生成了水H2O,墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3,在乡下有时为了使墙更快变硬,就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2(C+O2=(点燃)CO2)。这个反应也是检验CO2的方程式,气体通入石灰水变混浊的是CO2)。

  不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应
  2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
  NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O+NaOH
  工业上煅烧石灰石CaCO3==(高温)CaO+CO2↑(此反应也是工业上制取大量CO2的方法,一式二用)

  工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2:CaO+H2O=Ca(OH)2(因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低,所以工人更愿意在夏天制石灰浆,这样温度高时溶进水的熟石灰少,可制得更多石灰浆,此反应放出大量热量)。

  石灰浆被抹在墙上,与CO2反应后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
  氟化氢氨与氢氧化钙的化学方程式:NH4HF2+Ca(OH)2=CaF2+2H2O+NH3
  氯化镁和氢氧化钙反映的化学方程式:MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2
  硝酸氨与氢氧化钙反应的化学方程式:
  2NH4NO3+Ca(OH)2=NH3↑+H2O+Ca(NO3)2
  (NH4)2SO4+Ca(OH)2=NH3↑+H2O+CaSO4
  CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2,条件是高温。

  氢氧化钙具有碱的通性。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱,可以说是一种中强性碱,这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性,改良土壤结构,很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药,是通过其中的元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质,也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性,有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙,也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。

  氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中,或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应:在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸,然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去,这样才能减少糖的酸味。

  氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠:
  Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,这个反应可以用来制取小量烧碱。
  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,这个反应可用来鉴定氢氧化钙溶液。

  如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳,会发下溶液先浑浊后澄清,这是因为二氧化碳会和碳酸钙[Ca(CO3)]继续反应,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易溶的,所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊,因为碳酸氢钙受热分解。
  Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
  氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中,因为虽然二氧化硅化学性质稳定,但是会与强碱反应,如NaOH,KOH,RbOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2。如果把氢氧化钙放在带玻璃塞的试剂瓶中,会发生如下反应:
  Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O

  而硅酸钙会沉淀在瓶塞上,导致瓶子打不开,所以不能成在带玻璃塞的试剂瓶中。
  制取氢氧化钙:H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记!没有沉淀符号的)
  初中需掌握的并不多:
  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
  Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

影响:
    对是水稍微有危害的不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统,若无政府许可,勿将材料排入周围环境。

其他:
    1、氢键供体数量:2;
    2、氢键受体数量:2;
    3、可旋转化学键数量:0;
    4、拓扑分子极性表面积(TPSA):2;
    5、重原子数量:3;
    6、表面电荷:0。

限量:
    GB 2760—96:加工助剂,GMP。

鉴别试验:
    1.将试样与3~4倍量的水混合,形成均匀的糊状物,静置澄清后,其透明的上清液对石蕊呈碱性。
    2.取试样1g与20ml水混合,加足够的醋酸以形成溶液,其钙盐试验(IT-10)呈阳性。

含量分析:
    精确称取试样约1.5g,移入一烧杯,逐渐加入稀盐酸试液(TS-117)30ml。待完全溶解后,移入-500rnl容量瓶中,充分冲洗烧杯,洗液并入容量瓶中,再用水稀释至刻度,混匀。取此液50.0ml于适当的容器内,加水50.0ml。在搅拌下(最好用磁性搅拌器),经50ml滴定管加入0.05mol/LEDTA二钠约30ml,再加15ml氢氧化钠试液(TS-224)和300mg羟基萘酚蓝指示剂,继续滴定至蓝色终点。每mL 0.05mol/LEDTA二钠相当于氢氧化钙3.705mg。

质量指标分析:
    1.酸不溶性物质:溶解2g试样于30ml稀盐酸(1/3),加热至沸。过滤此混合物,用热水洗涤残渣后灼烧。残渣的重量不得超过10mg。
    2.砷:取试样1g,用稀盐酸试液(TS-117)定容至15rnl,然后按GT-3方法测定。
    3.碳酸盐试验:取试样2g,加水50ml混合,加过量的稀盐酸试液(TS-117),应仅产生轻微程度以下的起泡现象。
    4.氟化物:精确称取试样1.0g,按GT-15方法测定。
    5.重金属:取试样375mg,溶于稀盐酸试液(TS-117)10ml中,在蒸汽浴上蒸干。将残渣溶于25ml水中,过滤。将滤液作为试样液,然后按GT-16方法测定。用含20μg离子的对照液(溶液A)。
    6.铅:取试样1g,加稀盐酸试液15ml,然后按GT-18方法测定。用含20μg铅离子的对照液(溶液A)。
    7.镁盐和碱金属盐:取试样500mg,溶于30ml水和10ml稀盐酸试液(TS-117)的混合液中,煮沸1min,迅速加草酸试液(TS-163)40ml,剧烈搅拌至充分形成沉淀。立即加2滴甲基红试液(TS-149),再滴加氨试液(TS-13)至混合液恰呈碱性,冷却。移入100ml量筒中,用水稀释至100ml,放置4h或过夜,轻轻倾出透明上清液,经干燥滤纸过滤。取滤液50ml,移入铂皿中,加硫酸0.5ml,在蒸汽浴上蒸发至仅存少量体积后,在直接火上小心蒸发至干,继续加热至铵盐完全分解和挥发。最后灼烧成残渣至恒重。此残渣重量不得超过12mg。
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