1305-62-0

制法：
    将氧化钙加水即制得氢氧化钙。

毒性防护：
    其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪乳化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。 最高容许浓度为5mg/m³。吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa₂-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。

包装储运：
    用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免与酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。

制备方法：
　　主要化学方程式有：
　　氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
　　Ca(OH)₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。

　　氢氧化钙和二氧化碳的反应
　　Ca(OH)₂+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O(这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会"冒汗"就是因为生成了水H₂O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO₃，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO₂(C+O₂=(点燃)CO₂)。这个反应也是检验CO₂的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO₂)。

　　不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应
　　2NaHCO₃+Ca(OH)₂(少量)=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃
　　NaHCO₃+Ca(OH)₂(过量)=CaCO₃↓+H₂O+NaOH
　　工业上煅烧石灰石CaCO₃==(高温)CaO+CO₂↑(此反应也是工业上制取大量CO₂的方法，一式二用)

　　工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)₂：CaO+H₂O=Ca(OH)₂(因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量)。

　　石灰浆被抹在墙上，与CO₂反应后变硬Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
　　氟化氢氨与氢氧化钙的化学方程式：NH₄HF₂+Ca(OH)₂=CaF₂+2H₂O+NH₃
　　氯化镁和氢氧化钙反映的化学方程式：MgCl₂+Ca(OH)₂=CaCl₂+Mg(OH)₂↓
　　硝酸氨与氢氧化钙反应的化学方程式：
　　2NH₄NO₃+Ca(OH)₂=NH₃↑+H₂O+Ca(NO₃)₂
　　(NH₄)₂SO₄+Ca(OH)₂=NH₃↑+H₂O+CaSO₄
　　CaCO₃+SiO₂=CaSiO₃+CO₂，条件是高温。

　　氢氧化钙具有碱的通性。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。

　　氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。

　　氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
　　Ca(OH)₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。
　　Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，这个反应可用来鉴定氢氧化钙溶液。

　　如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发下溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[Ca(CO₃)]继续反应，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，而碳酸氢钙[Ca(HCO₃)₂]是易溶的，所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊，因为碳酸氢钙受热分解。
　　Ca(HCO₃)₂==CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
　　氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为虽然二氧化硅化学性质稳定，但是会与强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)₂,Ca(OH)₂。如果把氢氧化钙放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应：
　　Ca(OH)₂+SiO₂===CaSiO₃↓+H₂O

　　而硅酸钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能成在带玻璃塞的试剂瓶中。
　　制取氢氧化钙：H₂O+CaO=Ca(OH)₂(这里切记！没有沉淀符号的)
　　初中需掌握的并不多：
　　Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓+H₂O
　　Ca(OH)₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓
　　Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

影响：
    对是水稍微有危害的不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。

其他：
    1、氢键供体数量：2；
    2、氢键受体数量：2；
    3、可旋转化学键数量：0；
    4、拓扑分子极性表面积(TPSA)：2；
    5、重原子数量：3；
    6、表面电荷：0。

限量：
    GB 2760—96：加工助剂，GMP。

鉴别试验：
    1．将试样与3～4倍量的水混合，形成均匀的糊状物，静置澄清后，其透明的上清液对石蕊呈碱性。
    2．取试样1g与20ml水混合，加足够的醋酸以形成溶液，其钙盐试验(IT-10)呈阳性。

含量分析：
    精确称取试样约1.5g，移入一烧杯，逐渐加入稀盐酸试液(TS-117)30ml。待完全溶解后，移入－500rnl容量瓶中，充分冲洗烧杯，洗液并入容量瓶中，再用水稀释至刻度，混匀。取此液50.0ml于适当的容器内，加水50.0ml。在搅拌下(最好用磁性搅拌器)，经50ml滴定管加入0.05mol/LEDTA二钠约30ml，再加15ml氢氧化钠试液(TS-224)和300mg羟基萘酚蓝指示剂，继续滴定至蓝色终点。每mL 0.05mol/LEDTA二钠相当于氢氧化钙3.705mg。